General Chemistry Equation Sheet
ADVERTISEMENT
1
2DAT General Chemistry Equation Sheet
General Concepts
Gases/Gas Laws
Pressure: �� = ����������/��������
Density: (d = m/v)
Dilutions: M
V
= M
V
(or C
V
= C
V
)
Average Kinetic Energy:
1
1
2
2
1
1
2
2
3
��. ��.
=
⁄ ���� (������ �������� ���� ������)
% Error Calculations
������
2
������������ − ��ℎ������������������
3����
Root-mean-square speed: �� = √
% ���������� =
��100
��ℎ������������������
��
��
ɛ
Spectrophotometer: ������ =
����
Gas Laws
Abs = Absorbance
���� = ������
Ideal Gas Law:
ɛ
= molar extinction coefficient (molar absorptivity)
1
��
∝
Boyle’s Law:
l = path length
��
��
∝ ��
Charles’ Law:
��
∝ n
Avogadro’s Law:
Atomic Structure
��
��
��
��
1
1
2
2
=
Combined Gas Law:
Absorption/Emission Line Spectra: ���� = ��
��
��
��
��
��ℎ��������
1
1
2
2
ℎ��
��
= ℎ�� =
Energy of a photon:
��ℎ��������
Dalton’s Law of Partial Pressures:
��
��
= ��
+ ��
+ ⋯
��
8
�� = 3.0 ∗ 10
�� ⁄
������
��
��
��
= ��
∗ ��
R = 0.0821 L atm/mol K
−34
ℎ = 6.63 ∗ 10
�� · ��
��
��
������
n = moles
��
= ������ ���������������� ��
��
��
= molar mass
Photoelectric Effect: ����
= ��
− ��
��
����������������
��ℎ��������
r = rate of effusion
�� = �������� ���������������� (�������������� ������������ ���� ������������ ����������������)
Grahams Law of Effusion:
a and b are constants specific
to a given gas
��
��
1
��2
= √
��
��
2
��1
Chemical Kinetics and Equilibrium
��
��
General Rate Law: �������� = �� [ �� ]
[��]
Acid-Base
−���� ����
⁄
��
Arrhenius Equation: �� = ����
= activation
��
pH Scale
energy
+
+
−����
���� = −log [��
]
[ ��
] = 10
Equilibrium Constant:
R = 0.0821 L
atm/mol K
��
[����������������]
����������������
��
=
��
=
−
−
−����
��
��
[ ����
] = 10
������ = −log [����
]
[������������������]
��
������������������
+
−
−14
[ ��
][ ����
] = 1 ∗ 10
���� + ������ = 14
Solutions
Weak Acids:
Concentration
+
−
[ ��
] [��
��
]
3
+
��
=
[ ��
] = √ ��
[����]
����������
��
��
������������
[����]
���������������� (��) =
��
/��
��
= F.P/B.P
��
��
����������������
depression/elevation
Weak Bases:
constant
����������
−
[ ����
] [����]
������������
��
=
−
[ ����
] = √ ��
[��]
���������������� (��) =
��
= mole fraction of A
��
��
��
−
����
[��
]
��������������
i = van’t Hoff Factor
R = 0.0821 L atm/mol K
��
∗ ��
= ��
��
��
��
Henry’s Law: ��
= ��
[��]
M = molarity, m = molality
��
��
−
[��
]
Buffer: ���� = ����
+ log
��
[����]
Colligative Properties
����
= −����
��
Freezing Point Depression:
Titration/Neutralization: ��
��
��
= ��
��
��
��
��
��
��
��
��
��
��
����
= ����
��
Boiling Point Elevation:
��
��
∗
��
= ��
��
Raoult’s Law (* = pure):
��
��
��
�� = ��������
Osmotic Pressure:
ADVERTISEMENT
0 votes
Related Articles
Related forms
Related Categories
Parent category: Education