Acids And Bases Worksheet

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Acids   a nd   B ases  
T able   L :  
9.  
 
            S trongest   b ase   =   T OP  
Reference   T able   E ,   F ,   J ,   M ,   P eriodic   T able  
            W eakest   b ase   =   B OTTOM  
 
 
1.   E lectrolyte:    
10.     P roperties   o f   A cids  
Electrolytes   a re   s ubstances   t hat   b ecome   i ons   i n   s olution    
                 
and   c onduct   e lectricity.  
a.   T urn   b lue   l itmus   r ed  
 
b.   p H   l ess   t han   7 .0  
2.   N on-­‐electrolyte:   a   c ompound   t hat   d oes   n ot   b reak   i nto      
c.   R eact   w ith   m etals   t o   f orm   s alt   a nd   H
g as.   S ee   t able   J .  
2  
        i ons   i n   s olutions   o r   w hen   m elted.    
d.   T aste   s our  
 
e.   R eact   w ith   b ase   t o   f orm   s alt   a nd   w ater   ( neutralization)  
 
f.     C onduct   e lectricity.  
 
g.   T hey   c ontain   m ore   H
  ( H
O
)   t han   ( OH
)  
 
Substance  
IONS  
+
+
-­‐
3
 
salt  
NaCl  
 
+
-­‐
Na
,   C l
 
 
11.   P roperties   o f   b ases  
acids  
HCl  
+
-­‐
H
,   C l
 
 
           
bases  
NaOH  
+
-­‐
Na
,   C l
 
 
a.   T urn   r ed   l itmus   b lue,   p ink   i n   p henolphthalein  
 
b.   p H   g reater   t han   7 .0  
3.     A rrhenius   T heory    
c.   R eact   w ith   a cids   t o   f orm   s alt   a nd   w ater   ( neutralization)  
          a .   A cid:     g ives   o ff   a s   a   H
  i on,   a s   t he   O NLY   p ositive   i on  
+
d.   T aste   b itter  
          b .   B ase:   g ives   o ff   a n   O H¯ˉ   i on  
e.   F eel   s lippery  
 
f.     C onduct   e lectricity  
                                                        H Cl     à     H
+     C l
+    
-­‐  
g.   T hey   c ontain   m ore   O H
  t han   H
 
-­‐
+
 
 
4.   B ronsted-­‐Lowry   T heory  
12.   p H   s cale  
          a .   A cid:   p roton   d onor   ( loses   H
)  
+
 
          b .   B ase:   p roton   a cceptor   ( gains   H
)  
+
0                                                                                     7                                                                                             1 4  
                                                                              H
 
+
Strong   a cid                                   n eutral                                                       s trong   b ase  
                               
[H
  >   [ OH
]                                 [ H
]   =     [ OH
]                                         [ H
]   <   [ OH
]  
+]
-­‐
+
-­‐
+
-­‐
                 
 
                  N H
    +     H
O     à     N H
    +     O H
 
+
-­‐
3
2
4
13.   W hat   m aterials   d o   y ou   u se   t o   m easure   t he   p H   o f   a      
                B ase             A cid             A cid     +     B ase  
solution?  
                                                               
a.
pH   m eter  
                                                H
                     
+
b.
phydrion   p aper   o r   p H   p aper  
 
 
5.   A mphoteric   o r  
a
mphiprotic:   s ubstances   c an   b ehave   a s  
14.   p H   o f   t he   s olution:  
an   a cid   o r   a   b ase.  
  I f   [ H
]   =   1 .0   x   1 0
   
+
-­‐3
                                                                                                          H
 
+
       
            p H   =   3   ( acidic   s olution)  
                               
             
 
*[     ]   =   i t   m eans   c oncentration  
   
                                  b ase           a cid                       a cid           b ase  
 
                                                    H
O     +   H
O         à         H
O
  +   O H  
+
─    
2
2
3
15.     N eutralization  
              a .   A cid   +   B ase   à   s alt   + water  
                                                                                          H
 
 
+
              b .   H
  +   O H
à   H
O   ( net   r eaction)  
+
-­‐  
 
2
 
S alts   a re   i onic   c ompounds   t hat   d issociate   t o  
6.   S alt:    
 
 
form       c ations   o ther   t han   H
  a nd   a nions   o ther   t han   O H
.    
+
-­‐
16.   R eview:  
a) Molecular   e quation:  
-­‐  
Example:   N aCl,   N a
  &   C l
 
+
 
                                    ( NH
)
PO
,   N H
  &   P O
 
+
3-­‐
4
3
4
4
4
à
NaOH   ( aq)   + HCl   ( aq)  
  N aCl   ( aq)   + H
O   ( l)  
2
 
     
*   S ee   t able   E    
b) Ionic   e quation:  
 
 
7.   T able   J :    
Na
(aq)   +   O H
  ( aq)+   H
  ( aq)+  
C l
(aq)  
 
N a
  ( aq)   +  
C l
(aq)   +   H
O   ( l)  
à
+  
-­‐
+
-­‐  
+
-­‐  
2
          C u   ( copper),   A g   ( silver),   a nd   A u   ( gold)   a re   l ess   a ctive   t han   H
.    
2
 
 
c) Spectator   i on:   N a
  ( aq),   C l
(aq)    
+
-­‐
8.   T able   K :  
 
            S trongest   a cid   =   T OP  
d) Net   i onic   e quation   O H
+   H
à   H
O  
-­‐  
+  
            W eakest   a cid   =   B OTTOM  
2
 
 
 
 
 

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